TÍNH NỒNG ĐỘ ĐƯƠNG LƯỢNG

     

Hóa học là 1 trong ngành khoa học nghiên cứu và phân tích về thành phần, tính chất, cấu tạo và sự biến đổi của đồ vật chất. Bọn chúng đề cập đến những nguyên tố, thích hợp chất, phân tử thuộc với hồ hết phản ứng hóa học. Trong bài viết ngày hôm nay, aquabigman.com sẽ cùng chúng ta tìm đọc một vụ việc hóa học đặc trưng về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: Tính nồng độ đương lượng

*

Mối quan hệ nam nữ giữa đương lượng và phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq hay eq) là solo vị giám sát và đo lường được thực hiện nhiều trong nghành nghề dịch vụ hóa sinh cùng thường được dùng khi nói đến nồng độ chuẩn.

- Đương lượng giám sát và đo lường khả năng một hóa học kết phù hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một nhân tố là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết phù hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần cân nặng của Oxy hoặc sửa chữa những lượng kia trong đúng theo chất.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một yếu tắc là lượng yếu tắc đó rất có thể kết hòa hợp hoặc sửa chữa cho một mol nguyên tử hydro khi tham gia phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, cụ thể như sau:

+ Đương lượng của nhân tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay khối lượng đương lượng của từng nguyên tố là khối lượng tính ra gam của một đương lượng của thiết yếu nguyên tố đấy thay thế sửa chữa vừa đủ cho 1 gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ đó là ký hiệu của cân nặng đương lượng trong hóa học được bằng cân nặng mol nguyên tử A cùng hóa trị n. Phương pháp tính đương lượng được xác định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có trọng lượng mol là 55.84, hóa trị theo lần lượt là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương xứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một phù hợp chất

- Đương lượng của một hợp chất là lượng hóa học đó hệ trọng vừa đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- ví dụ như khi đến magie oxit công dụng với nước theo bội phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

- cũng tương tự đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một đúng theo chất bao gồm là trọng lượng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị chức năng gam.

Xem thêm: Viết Đoạn Văn Tiếng Anh Về Nghề Nghiệp Tương Lai Của Em Tiếng Anh

Cách tính đương lượng của một hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là cân nặng mol nguyên tử, n là hóa trị của thành phần đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số trong những loại vừa lòng chất

- Trong làm phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của từng phân tử thích hợp chất dùng để trao đổi với các phân tử khác.

+ trường hợp hợp chất đó là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử sẽ tham gia phản bội ứng

+ ví như hợp hóa học đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tham gia phản ứng.

+ nếu như hợp hóa học là muối, n là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số năng lượng điện tích các ion âm cơ mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo đang tham gia bội nghịch ứng thương lượng (kết hợp vừa đủ để tạo thành phân tử trung hòa điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, cất cánh hơi, năng lượng điện ly yếu hèn hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong phản ứng tính năng với muối hạt natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản ứng oxy hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử oxy hóa nhận được hoặc phân tử hóa học khử mang lại đi.

Định cách thức đương lượng

- khối lượng của các chất làm phản ứng xác suất với nhau giống như tỷ lệ giữa các đương lượng của chúng, có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- đưa sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ cần quan trọng điểm tới cân nặng natri cacbonat bởi đương lượng của nó ở bội nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử khối của nó tức 60. Cho nên vì vậy mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- ví như VA lít dung dịch chất tan A gồm nồng độ đương lượng ĐA tính năng vừa đủ với VB lít dung dịch hóa học tan B gồm nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định cơ chế đương lượng, con số gam của hóa học A với B trong nhì thể tích trên vẫn như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- cách tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để khẳng định nồng độ của một dung dịch khi biết trước nồng độ của dung dịch những chất phản ứng với nó cũng tương tự thể tích những dung dịch phản ứng vừa đủ.

- ko kể ra, cách làm trên còn được dùng để tính toán thể tích dung dịch tất cả nồng độ cao đưa đi pha loãng, rất có thể là nước đựng để tiếp thu dung dịch với ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng hóa học tan tất cả trong hỗn hợp sau pha loãng ngay số mol (số đương lượng gam hóa học tan trong dung dịch trước lúc pha.

Bài tập đương lượng hóa học có đáp án

Bài tập 1: hợp kim A được cấu trúc từ sắt kẽm kim loại R cùng Mg, mỗi sắt kẽm kim loại chiếm 50% về khối lượng. Hòa hợp 7,2 gam hợp kim A vào dung dịch HNO3 thu được 4,032 lít khí NO bay ra ở đk tiêu chuẩn. Dương lượng của R bằng bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối bột sắt clorua chức năng vừa đầy đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác minh công thức phân tử của muối bột sắt đó.

Xem thêm: Cách Diệt Chuột Bằng Nước Rửa Bát, Unilever ViệT Nam

Đáp án: Đ = 54,2 phương pháp là FeCl3

Hy vọng những chia sẻ ở trên của aquabigman.com đã giúp bạn hiểu thêm những thông tin hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố giỏi cả hợp chất. Chúc chúng ta học giỏi môn hóa học.

Tìm kiếm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học bao gồm đáp anbài tập mật độ đương lượng bao gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7