GIẢI THÍCH SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

     

Trong phản ứng hóa học, lúc nguyên tử, phân tử thêm hoặc mất bớt electron nó sẽ tạo nên thành các bộ phận mang điện call là ion. Các ion trái vết hút nhau bởi lực hút tĩnh điện chế tác thành hòa hợp chất đựng liên kết ion. Trong nội dung bài viết này, aquabigman.com Education sẽ share những kiến thức giúp những em nắm rõ những kim chỉ nan cơ bạn dạng như liên kết ion là gì, lấy ví dụ minh họa, sự hình thành, tính chất, vệt hiệu nhận biết loại link này. Các em hãy theo dõi nội dung bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Giải thích sự hình thành liên kết ion


*

Liên kết ion (hay links điện tích) là một trong những liên kết chất hóa học có thực chất là lực hút tĩnh năng lượng điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu. Link này hay là links giữa những nguyên tử nguyên tố phi kim với các nguyên tử nguyên tố kim loại.

Ví dụ về links ion: Sự phối hợp giữa natri (Na+) và clorua (Cl–) chế tạo ra thành natri clorua (NaCl):

Na+ + Cl– → NaCl

Khái niệm cation cùng anion


*

Các nguyên tử kim loại (có 1, 2, 3 electron lớp bên ngoài cùng) bao gồm độ âm năng lượng điện nhỏ, dễ mất electron tạo ra ion dương (cation). Các nguyên tử phi kim (có 5, 6, 7 electron lớp bên ngoài cùng) gồm độ âm điện lớn, dễ thừa nhận electron để tạo nên ion âm (anion).


Tóm lại, ion được chia thành cation với anion:

Cation: Ion dươngAnion: Ion âm

Cation

Cation là đầy đủ ion mang điện tích dương. Chúng được hình thành khi một kim loại mất electron. Kim loại mất một hoặc nhiều hơn thế nữa một electron và không mất bất kỳ proton nào.Ký hiệu của một cation là cam kết hiệu thành phần hoặc phương pháp phân tử, theo sau là ký hiệu của điện tích. Số năng lượng điện được giới thiệu đầu tiên, tiếp nối là một hình tượng dấu cộng.Cation rất có thể là ion của nguyên tử hoặc phân tử.

Ví dụ cách nhận thấy và ký kết hiệu của cation:

Ag+ (kim một số loại bạc mang trong mình một điện tích dương).Al3+ (kim một số loại nhôm sở hữu 3 điện tích dương).NH4+ (phân tử amoni bao gồm 4 điện tích dương).

Anion

Anion là các ion với điện tích âm. Chúng được hình thành khi các nguyên tử phi kim giành được các electron. Bọn chúng thu được một hoặc nhiều hơn một electron và không mất đi bất kỳ proton nào. Vì vậy chúng cài đặt một năng lượng điện thuần âm.

Ví dụ:

I– (Nguyên tố phi kim iot mang trong mình 1 điện tích âm).Cl– (Clo là yếu tố anion quánh trưng).OH– (Nhóm hydroxyl bao gồm điện tích âm là 1).

Ion solo nguyên tử với ion đa nguyên tử

Ion đối kháng nguyên tử

Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo ra thành xuất phát điểm từ một nguyên tử.

Ví dụ: Na+, Li+, Mg2+…

Ion đa nguyên tử

Ion nhiều nguyên tử tốt ion phân tử là 1 trong nhóm 2 nguyên tử trở lên link cộng hóa trị cùng với nhau.

Xem thêm: Các Câu Thơ Về Chí Làm Trai ", Bài Thơ 'Chí Làm Trai' Của Nguyễn Công Trứ


Ancol Anlylic Là Gì? Công Thức cấu trúc Ancol Anlylic Và bài xích Tập

Ví dụ: cation amoni NH4+, anion hidroxit OH–, anion sunfat SO42-…

*

Sự hình thành link ion

Để hình thành link ion rất cần phải có những điều kiện sau:

Liên kết được ra đời giữa những nguyên tố tất cả tính chất khác hẳn nhau (kim loại nổi bật và phi kim điển hình).Quy cầu hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử link ≥ 1,7 là link ion (trừ một vài trường hợp).

Dấu hiệu nhận biết liên kết ion: 

Phân tử hợp chất được hiện ra từ kim loại điển hình (kim một số loại nhóm IA, IIA) cùng phi kim nổi bật (phi kim team VIIA và Oxi).

Ví dụ: những phân tử NaCl, MgCl2, BaF2,… phần đông chứa liên kết ion, là links được sinh ra giữa những cation kim loại và anion phi kim.

Phân tử hợp hóa học muối chứa cation hoặc anion đa nguyên tử.

Ví dụ: những phân tử NH4Cl, MgSO4, AgNO3,… phần đông chứa links ion, là links được xuất hiện giữa cation kim loại hoặc amoni và anion nơi bắt đầu axit.

Tính hóa học của liên kết ion là gì?

Liên kết ion bao gồm các đặc điểm chung như sau:

Các ion được thu xếp theo kết cấu mạng tinh thể.Chất rắn ion là tinh thể lâu dài ở ánh sáng phòng.Đây là links có lực hút tĩnh điện mạnh. Điều này tức là các hợp chất ion hay cứng với có điểm trung tâm chảy với điểm sôi cao.

Ví dụ: nhiệt độ nóng rã của NaCl là 800oC, của MgO là 2800oC. 

Các hợp chất ion dễ dàng vỡ và links bị phá vỡ vạc dọc theo những mặt phẳng khi hợp chất bị đặt dưới áp lực.Tinh thể rắn không dẫn điện, tuy vậy dung dịch ion thì dẫn điện được.

Xem thêm: Chiếc Thuyền Im Bến Mỏi Trở Về Nằm Nghe Chất Muối Thấm Dần Trong Thớ Vỏ


Ancol Metylic Là Gì? Công Thức cấu trúc Và Ứng Dụng

Cấu trúc mạng tinh thể của link ion


*

Liên kết ion thực sự là sự kết hợp của rất nhiều ion link với nhau thành một phân tử khổng lồ. Sự sắp đến xếp những ion vào một kết cấu hình học thông thường được điện thoại tư vấn là mạng tinh thể. 

Ví dụ như NaCl, thực tế NaCl không cất một ion Na cùng một ion Cl, nhiều ion của chúng tạo nên thành mạng tinh thể với tỉ trọng 1:1.

So sánh links ion và links cộng hóa trị

Loại liên kếtLiên kết ionLiên kết cộng hóa trị
Định nghĩaLà link giữa những ion với điện tích trái vệt hình thành vì chưng lực hút tĩnh điệnLà links hình thành thân hai nguyên tử áp dụng chung một hoặc nhiều cặp electron
Bản chất của liên kếtSự gửi electron trường đoản cú nguyên tử này sang nguyên tử khácSử dụng một hoặc nhiều cặp electron chung
Hiệu độ âm điện∆x ≥ 1,70

Tham khảo ngay các khoá học tập online của aquabigman.com Education