Công thức hóa học của axit sunfuric

     

Trung trung tâm gia sư – dạy dỗ kèm tận nơi NTIC Đà Nẵng xin trình làng phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA H2SO4 (AXIT SUNFURIC). Nhằm cung cấp cho các bạn có thêm tứ liệu học tập. Chúc chúng ta có 1 kì thi đạt tác dụng tốt.

Bạn đang xem: Công thức hóa học của axit sunfuric

Đang xem: phương pháp axit sunfuric

I. Cấu tạo phân tử axit sunfuric

– công thức phân tử: H2SO4

– công thức cấu tạo:

– quy mô phân tửH2SO4

*

II. đặc thù vật lí

– H2SO4là hóa học lỏng, nhớt, nặng rộng nước, khó cất cánh hơi với tan vô hạn vào nước.

– H2SO4đặc hút nước dạn dĩ và tỏa những nhiệt nênkhi pha loãng yêu cầu cho thanh nhàn axit đặc vào nướcmà không làm ngược lại vì rất có thể gây bỏng. H2SO4có tài năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

*

III. đặc điểm hóa học

1. H2SO4 loãng

H2SO4loãng là một trong axit mạnh, có không hề thiếu các đặc thù hóa học chung của axit:

– làm quỳ tím gửi thành màu sắc đỏ.

– tính năng với kim loại đứng trước H(trừ Pb)→muối sunfat (trong đó sắt kẽm kim loại có hóa trị thấp) + H2

Fe + H2SO4→FeSO4+ H2

* lưu ý:

nH2= nH2SO4

mmuối= mkim loại+ mH2SO4- mH2= mkim loại+ 96nH2

– công dụng với oxit bazơ→muối (trong kia kim loại không thay đổi hóa trị) + H2O

FeO + H2SO4→FeSO4+ H2O


READ: bí quyết Cắt Áo tức thì Quần Áo Cơ phiên bản "Cực Hay" mang đến Thợ Mới, Ghim bên trên Video

* lưu lại ý:

nH2SO4= nH2O= nO (trong oxit)

mmuối= moxit+ mH2SO4- mH2O= moxit+ 98nH2SO4- 18nH2O

= moxit+ 80nH2SO4= moxit+ 80n(O trong oxit)

– tác dụng với bazơ→muối + H2O

H2SO4+ NaOH→NaHSO4+ H2O

H2SO4­ + 2NaOH→Na2SO4+ 2H2O

(phản ứng của H­2­SO4với Ba(OH)2hoặc bazơ kết tủa chỉ tạo thành thành muối bột sunfat).

Cu(OH)2+ H2SO4→CuSO4+ 2H2O

Ba(OH)2+ H2SO4→BaSO4+ 2H2O

– tính năng với muối→muối bắt đầu (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới

Na2CO3+ H2SO4→Na2SO4+ H2O + CO2

H2SO4+ 2KHCO3→K2SO4+ 2H2O + 2CO2

* lưu lại ý:Thường dùng cách thức tăng giảm cân nặng khi giải bài xích tập về phản ứng của axit sunfuric cùng với muối.

2. H2SO4đặc

Số oxi hóa của lưu huỳnh:-2 0 +4 +6

* dấn xét:S trongH2SO4có mức lão hóa +6 cao nhất.

→H2SO4đặc có tính axit mạnh, oxi hóa bạo phổi và gồm tính háo nước.

a. Tính năng với kim loại

– Thí nghiệm: cho mảnh Cu vào ống nghiệm cất H2SO4 đặc

– hiện tượng: dung dịch rời sang màu xanh da trời và khí bay ra nặng mùi sốc.

Xem thêm: Cách Học Tiếng Việt Lớp 4 Dấu Hai Chấm Sao Cho Đúng? ? Tác Dụng Của Dấu Hai Chấm Là Gì

– Phương trình hóa học:

2H2SO4+ Cu→CuSO4+ SO2+ 2H2O

– H2SO4 đặc, nóng tác dụng với những kim một số loại khác

2Fe + 6H2SO4→Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

5H2SO4+ 4Zn→4ZnSO4+ H2S + 4H2O

* lưu giữ ý:

– bài bác tập kim loại chức năng với axit sunfuric sệt thường gặp nhất là tạo ra khí SO2, khi giải thường áp dụng bảo toàn e với bảo toàn nguyên tố:

ne= nkim loại.hóa trịkim loại= 2nSO2

nH2SO4 bội nghịch ứng= 2nSO2

mmuối= mkim loại+ 96nSO2

– H2SO4đặc nguội tiêu cực với Al, Fe và Cr.


READ: phương pháp Tính khoảng cách Giữa 2 Đường Thẳng chéo Nhau Trong không khí Oxyz

– H2SO4đặc bội nghịch ứng được với đa số các sắt kẽm kim loại (trừ Au với Pt) →muối trong số ấy kim loại có hóa trị cao + H2O + SO2(S, H2S).

– thành phầm khử của S+6tùy nằm trong vào độ mạnh mẽ của kim loại: kim loại có tính khử càng mạnh khỏe thì S+6bị khử xuống đến mức oxi hóa càng thấp.

b. Tác dụng với phi kim→oxit phi kim + H2O + SO2

S + 2H2SO4→3SO2+ 2H2O (t0)

C + 2H2SO4→CO2+ 2H2O + 2SO2(t0)

2P + 5H2SO4→2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O

c. Tác dụng với các chất khử khác

2H2SO4+ 2FeSO4→Fe2(SO4)3+ SO2+ 2H2O

2FeO + 4H2SO4→Fe2(SO4)3+ SO2+ 4H2O

d. Tính háo nước

– Thí nghiệm: cho H2SO4đặc vào ly đựng đường

– hiện tượng: Đường đưa sang màu đen và sôi trào

– Phương trình hóa học:

C12H22O11 +H2SO4→ 12C +H2SO4.11H2O

IV. Điều chế

FeS2hoặc S →SO2→ SO3→H2SO4

– Đốt cháy quặng firit sắt.

4FeS2 + 11O2→ 8SO2+ 2Fe2O3

– lão hóa SO2 bằng oxi trong đk 400 – 5000C, xúc tác V2O5)

2SO2 + O2→ 8SO3

– Axit sunfuric quánh hấp thụ SO3tạo thành oleum gồm công thức bao quát là H2SO4.nSO3.

nSO3 +H2SO4→H2SO4 .nSO3

– pha loãng oleum thành axit sunfuric bằng lượng nước ưng ý hợp

H2SO4.nSO3+ (n+1)H2O→ (n+1)H2SO4

V. Ứng dụng

*

Axit sunfuric là hóa chất bậc nhất trong các ngành sản xuất:

– Sản xuất những loại muối bột Sulfát

– Điều chế các axít không giống yếu hơn : HNO3. HCl.

– Tẩy cọ kim loại trước khi mạ.

– chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm. Dược phẩm.

Xem thêm: Qua Đèo Ngang Chế Bài Thơ Qua Đèo Ngang ', Thơ Chế 'Qua Đèo Ngang'

– loại axít ắc quy cần sử dụng để sản xuất ắc quy


READ: cách làm Tính Cost Đồ Uống Đơn Giản, cách tính Cost Đồ Uống Đơn Giản

– xử trí nước thải.

Trung tâm luyện thi, thầy giáo – dạy kèm tận nơi NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ tức thì VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN chi TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC


Post navigation


Previous: Tổng Hợp định hướng Hóa học 12 Ôn Thi Đại Học, Tổng Hợp định hướng Hóa 12 Ngắn Gọn, Đầy Đủ Nhất
Next: hầu hết Câu Nói Thả Thính dễ dàng Thương, Stt Thả Thính dễ Thương