Bảng So Sánh Ankan Anken Ankin Ankadien

     
*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien?" width="645">

Hãy cùng Top lời giải tìm hiểu kiến thức về ankan, anken, ankin, ankadien nhé!


I. Ankan

1. Khái niệm

Ankan (hay parafin): là phần lớn hiđrocacbon no không có mạch vòng, trong những số ấy mỗi phân tử cất số nguyên tử hydro cực đại và không chứa các liên kết đôi.

Bạn đang xem: Bảng so sánh ankan anken ankin ankadien

- Công thức tổng quát của ankan là CnH2n+2 (n ≥ 1).

- Đặc điểm cấu tạo của ankan: cấu tạo ankan chỉ bao gồm một loại link đơn.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 2)" width="607">

2. Tính chất vật lí

-Ở điều kiện thường, các ankan tự C1 đến C4 ở trạng thái khí, từ bỏ C5 đến khoảng C18 ở tinh thần lỏng, từ khoảng chừng C18 trở đi nghỉ ngơi trạng thái rắn.

- ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi và cân nặng riêng của ankan nói chung đều tăng theo số lượng nguyên tử cacbon trong phân tử tức là tăng theo phân tử khối. Ankan khối lượng nhẹ hơn nước.

- Ankan ko tan vào nước, lúc trộn vào nước thì bóc tách lớp nổi lên trên người ta nói bọn chúng kị nước. Ankan là đều dung môi ko phân rất hòa tan giỏi những hóa học không phân rất như dầu, mỡ... Chúng là phần đa chất ưa dầu mỡ cùng ưa bám dính quần áo, lông, da. Hầu như ankan lỏng rất có thể thấm qua da và màng tế bào.

- Ankan phần nhiều là phần đông chất ko màu.

- những ankan vơi nhất như metan, etan, propan là hồ hết khí ko mùi. Ankan từ bỏ C5 – C10 có mùi xăng, từ C10– C16 có mùi hương dầu hỏa. Các ankan rắn vô cùng ít bay hơi nên phần nhiều không mùi.

3. Tính chất hóa học

a. Bội phản ứng thế

- Khi phát sáng hoặc đốt nóng các thành phần hỗn hợp metan cùng clo xảy ra phản ứng vậy lần lượt các nguyên tử hiđro bởi clo:

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 3)" width="645">

- những đồng đẳng của metan cũng thâm nhập phản ứng thế giống như như metan.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 4)" width="642">

- làm phản ứng nắm H bằng halogen thuộc nhiều loại phản ứng halogen hóa, sản phẩm hữa cơ tất cả chứa halogen call là dẫn xuất halogen.

b. Phản nghịch ứng bóc (gãy liên kết )

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 5)" width="635">

- nhận xét: Dưới tác dụng của nhiệt với xúc tác (Cr2O3, Fe, Pt,... ), các ankan không phần nhiều bị bóc hiđro chế tạo thành hiđrocacbon ko no hơn nữa bị gãy những liên kết C-C tạo nên các phân tử nhỏ hơn.

c. Phản ứng oxi hóa

-Metan cháy chế tác thành khí cacbon đioxit và hơi nước.

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 6)" width="643">

-Phản ứng trên tỏa các nhiệt. Láo hợp gồm một thể tích metan với hai thể tích oxi là tất cả hổn hợp nổ mạnh.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 7)" width="642">

-Các ankan đầu hàng đồng đẳng thường rất dễ cháy và tỏa những nhiệt. Khí CO2, tương đối nước cùng nhiệt tạo thành nhanh rộng nên có thể gây nổ.

-Nếu cảm thấy không được oxi, ankan bị cháy không hoàn toàn, lúc đó ngoài CO2 và H2O còn tạo thành các thành phầm như CO, muội than, không rất nhiều làm bớt năng suất tảo nhiệt ngoài ra gây độc hại cho môi trường.

-Khi bao gồm xúc tác và ánh nắng mặt trời thích hợp, ankan bị thoái hóa không hoàn toàn tạo thành dẫn suất đựng oxi.

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 8)" width="642">

d. Phản nghịch ứng sức nóng phân

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 9)" width="642">

II. Anken

1. Khái niệm

- Anken là phần đông Hidrocacbon no, mạch hở vào phân tử bao gồm chứa links đôi C = C, tất cả công thức phân tử tổng thể là: CnH2n (n ≥2).

- Hợp chất trong hàng Anken có công thức dễ dàng nhất là Etilen: CH2 = CH2

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 10)" width="625">

2. đặc thù vật lý

a. Nhiệt độ sôi, ánh nắng mặt trời nóng tung và trọng lượng riêng

- dấn xét: Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng rã và khối lượng riêng của anken không khác nhiều so cùng với ankan khớp ứng và thường nhỏ tuổi hơn xicloankan có cùng số nguyên tử C. Ở điều kiện thường, anken từ C2 đến C4 là hóa học khí. ánh sáng sôi, nhiệt độ nóng tung tăng theo khối lượng mol phân tử. Những anken đều khối lượng nhẹ hơn nước.

b. Tính tan với màu sắc

- Anken hoà tan giỏi trong dầu mỡ. Anken phần nhiều không tan trong nước và là hầu như chất ko màu.

3. đặc thù hóa học

Liên kết ππ ở nối song của anken hèn bền vững, đề nghị trong làm phản ứng dễ bị đứt ra để sản xuất thành kiên kết σσ với các nguyên tử khác. Do thế, links đôi C=C là trung chổ chính giữa phản ứng gây ra những phản bội ứng hoá học đặc thù cho anken như phản nghịch ứng cộng, bội phản ứng trùng hợp với phản ứng oxi hoá.

a. Bội phản ứng cộng hiđro (phản ứng hiđro hoá)

Khi có mặt chất xúc tác như Ni,Pt,Pd ở nhiệt độ thích hợp, anken cùng hiđro vào nối đôi chế tạo thành ankan tương ứng, phản bội ứng toả nhiệt, thí dụ:

CH2=CH2+H2 →xt,t0 CH3−CH3 

R1R2C=CR3R4+H2 →xt,t0 R1R2CH−CHR3R4 

b. Phản bội ứng cùng halogen (phản ứng halogen hoá)

* cùng clo

Etilen cùng clo gần như ít tan trong hỗn hợp natri clorua. Thoạt tiên mức nước trong ống thử thấp (A). Etilen cộng với clo tạo nên thành chất lỏng dạng dầu, ko tan vào nước, dính vào thành ống nghiệm, áp suất trong ống nghiệm giảm khiến cho mức nước thổi lên (B).

Xem thêm: Thủy Phân Hoàn Toàn 0 2 Mol Một Este E Cần Dùng Vừa Đủ 100 Gam Dung Dịch Naoh 24

CH2=CH2+Cl2→ClCH2−CH2Cl(1,2−đicloetan,ts:83,50C)

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 11)" width="579">

* cùng brom

Cho 0,2ml anken lỏng, chẳng hạn hex−2−en, vào ống nghiệm chứa 2ml nước brom, rung lắc kĩ xong để yên, màu rubi - domain authority cam của nước brom bị mất.

Brom dễ cùng vào nối đôi của anken sản xuất thành dẫn xuất đihalogen không màu:

CH3CH=CHCH2CH2CH3+Br2→CH3CHBr−CHBrCH2CH2CH3  (2,32,3 - đibromhexan)

Anken làm mất đi màu của nước brom, chính vì như vậy người ta hay sử dụng nước brom hoặc dung dịch brom trong Cl4 làm thuốc demo để nhận thấy anken.

c. Phản bội ứng cộng axit và cộng nước

* cộng axit

Hiđro halogenua (HCl,HBr,HI ), axit sunfuric đậm đặc, ... Rất có thể cộng vào anken.

Thí dụ:

CH2=CH2+H−Cl(khí)→CH3CH2Cl (etyl clorua)

 CH2=CH2+H−OSO3H→CH3CH2OSO3H (etyl hiđrosunfat)

Cơ chế bội nghịch ứng cùng axit vào anken

Axit cùng vào anken theo sơ đồ dùng chung:

Phản ứng xảy ra qua 2 giai đoạn liên tiếp:

Phản ứng H−A bị phân cắt dị li: H+ tương tác cùng với liên kết π tạo thành cacbocation, còn A− tách ra.

Cacbocation là đái phân trung gian không bền, phối kết hợp ngay với anion A− tạo sản phẩm.

* cùng nước (phản ứng hiđrat hoá)

Ở nhiệt độ độ phù hợp và tất cả xúc tác axit, anken có thể cộng nước, thí dụ:

CH2=CH2+H−OH →H+,t0 HCH2−CH2OH (etanol)

* vị trí hướng của phản ứng cùng axit cùng nước vào anken

Phản ứng cộng axit hoặc nước vào anken không đối xứng thường tạo thành hỗn đúng theo hai đồng phân, trong những số ấy có một đồng phân là thành phầm chính. Thí dụQuy tắc Mac-côp-nhi-côp:

Trong phản ứng cộng axit hoặc nước (kí hiệu thông thường là HA) vào liên kết C=C của anken, H (phần tử với điện tích dương) ưu tiên cùng vào C mang nhiều H hơn (cacbon bậc tốt hơn), còn A (phần tử có điện tích âm) ưu tiên cùng vào C mang ít H hơn (cacbon bậc cao hơn).

d. Làm phản ứng trùng hợp

Các anken sinh hoạt đầu hàng như etilen, propilen, butilen trong những điều khiếu nại nhiệt độ, áp suất, xúc tác phù hợp thì thâm nhập phản ứng cộng các phân tử với nhau thành số đông phân tử mạch rất dài và có cân nặng phân tử lớn. Bạn ta điện thoại tư vấn đó là phản ứng trùng hợp. Thí dụ:

Phản ứng trùng thích hợp là thừa trình kết hợp liên tiếp các phân tử nhỏ giống nhau hoặc giống như nhau thành những phân tử rất to lớn gọi là polime.

Trong làm phản ứng trùng hợp, hóa học đầu (các phân tử nhỏ) được gọi là monome. Sản phẩm của bội phản ứng với nhiều mắc xích monome hòa hợp thành nên được gọi là polime. Con số mắc xích monome trong một phân tử polime hotline là hệ số trùng hợp cùng kí hiệu là nn.

e. Phản ứng oxi hoá

Giống với ankan, anken cháy trọn vẹn tạo ra CO2,H2O cùng toả nhiều nhiệt:

CnH2n+3n2O2→nCO2+nH2O;ΔH4:

3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O→3HOCH2−CH2OH+2MnO2+2KOH3  (etylen glicol)Phản ứng làm mất đi màu tím của hỗn hợp kali penmanganat được dùng để làm nhận ra sự có mặt của liên kết đôi anken.

III. Ankin

1. Khái niệm

- Ankin là hiđrocacbon ko no, mạch hở vào phân từ bao gồm chứa 1 link ba C≡C còn lại là những liên kết đơn.

- Công thức bao quát của ankin: CnH2n-2 (n ≥2).

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 12)" width="512">

2. đặc thù vật lý

- nhiệt độ nóng chảy ánh nắng mặt trời sôi tăng dần đều khi tăng số nguyên tử cacbon vào phân tử: 3 chất đầu là khí, những chất gồm n trường đoản cú 5 → 16 là hóa học lỏng, khi n ≥ 17 là chất rắn.

- Đều không nhiều tan vào nước, rã được trong một số dung môi cơ học (rượu, ete, …).

3. Tính chất hóa học

a. Bội nghịch ứng cộng

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 13)" width="640">

b. Làm phản ứng thế bởi ion kim loại

* phản bội ứng của ank-1-in

CH≡CH + AgNO3 + NH3 → CAg≡CAg↓ (Bạc Axetilen) + 2NH4NO3

dấn xét: Phản ứng này dùng làm phân biệt ank-1-in cùng với anken cùng ankan.

c. Phản nghịch ứng oxi hoá

- bội phản ứng oxi hóa hoàn toàn

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 14)" width="645">

- bội nghịch ứng oxi hoá không trả toàn: tương từ bỏ anken với ankađien, ankin cũng có tác dụng làm mất màu dung dịch KMnO4.

IV. Ankadien

1. Khái niệm

- Ankađien là hiđrocacbon mạch hở đựng 2 link đôi C =C vào phân tử.

- phương pháp phân tử tổng quát: CnH2n-2 (n ≥ 3).

2. đặc thù vật lý

Butađien là hóa học khí, isopren là chất lỏng (nhiệt độ sôi = 34oC). Cả hai chất phần đa không tan trong nước, tuy nhiên tan trong một số trong những dung môi hữu cơ như: rượu, et

3. Tính chất hóa học

a. Phản nghịch ứng cộng 

 - Ankadien có 2 liên kêt song C=C đề nghị ankađien có thể tham gia bội phản ứng cùng theo tỉ lệ thành phần mol 1:1 hoặc 1:2.

* cộng H2: (Điều khiếu nại phản ứng là Ni, t0) theo tỉ lệ 1:2 tạo nên hợp chất no là ankan.

Xem thêm: Top 10 Ví Dụ Về Thế Giới Quan Duy Vật Và Duy Tâm, Ví Dụ Về Thế Giới Quan Duy Vật

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 → CH3-CH2-CH2-CH3 

Tổng quát: CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n + 2 

* cùng dung dịch Br2: 

 - Cộng theo tỉ lệ 1:1 (cộng vào địa chỉ 1,2 và 1,4) Sản phẩm cộng sót lại 1 link đôi. 

+ Ở ánh sáng -800C ưu tiên cộng vào địa chỉ 1,2

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br - CHBr - CH=CH2 

+ Ở nhiệt độ 400C ưu tiên cộng vào địa điểm 1,4

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br - CH=CH - CH2Br 

 - Cộng theo tỉ lệ thành phần 1:2 sản xuất ra sản phẩm no

CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 → CH2Br - CHBr - CHBr - CH2Br

Tổng quát: CnH2n-2 + 2Br2 → CnH2n Br4

* Tóm lại: 

 - hỗn hợp brom là dung dịch thử dùng để làm nhận biết ankadien cùng hidrocacbon ko no.

* cộng hidro halogenua 

 - Cộng theo tỉ lệ thành phần 1:1 (cộng vào địa điểm 1,2 và 1,4) Sản phẩm cộng sót lại 1 liên kết đôi. 

+ Ở nhiệt độ -800C ưu tiên cùng vào địa điểm 1,2

CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3-CHCl-CH=CH2

+ Ở nhiệt độ 400C ưu tiên cộng vào vị trí 1,4

 CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3-CH=CH-CH2Cl

 - Cộng theo tỉ lệ thành phần 1:2 chế tạo ra ra thành phầm no

 CH2=CH-CH=CH2 + 2HBr → CH3-CHBr-CHBr-CH3

* Tóm lại:

 - bội phản ứng cộng giữa ankadien cùng với HX tuân thủ theo đúng quy tắc Maccopnhicop. 

b. Phản ứng trùng đúng theo

Các phản ứng trùng hợp công ty yếu xảy ra theo phong cách 1,4. 

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 15)" width="639">

 c. Bội phản ứng oxi hóa